तापमान बढ़ाने पर,अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है क्योंकि

एक रासायनिक अभिक्रिया के दर स्थिरांक $(k)$ की तापमान पर निर्भरता को आरेनियस समीकरण $k = A \cdot e^{-E^*/RT}$ द्वारा व्यक्त किया जाता है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $(E^*)$ की गणना किसके बीच ग्राफ खींचकर की जा सकती है?

एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया $A \rightleftharpoons B$ के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है, यदि $E_f$ और $E_b$ क्रमशः अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा हैं?

अभिक्रिया $2HI_{(g)} \to H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$ के लिए $600 \ K$ पर सक्रियण ऊर्जा $200 \ kJ \ mol^{-1}$ है। सक्रियण ऊर्जा के बराबर या उससे अधिक ऊर्जा वाले अभिकारक अणुओं का अंश ज्ञात कीजिए।

आर्हेनियस समीकरण के अनुसार $\ln K$ और $\frac{1}{T}$ के बीच के ग्राफ का ढाल (slope) क्या है?

$A$ और $B$ के बीच निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए दिए गए एन्थैल्पी आरेख पर विचार करें: $A + B \to C + D$. गलत कथन की पहचान करें।