આપેલા ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલના આધારે,નીચેનામાં | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) રિડક્શનકર્તાની પ્રબળતા તેના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^0_{red})$ ના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે. ઓછું (વધુ ઋણ) રિડક્શન પોટેન્શિયલ સૂચવે છે કે પદા

Vedclass · Accepted Answer

$Zn$

Vedclass · Answer

(D) રિડક્શનકર્તાની પ્રબળતા તેના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^0_{red})$ ના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે. ઓછું (વધુ ઋણ) રિડક્શન પોટેન્શિયલ સૂચવે છે કે પદાર્થનું ઓક્સિડેશન સરળતાથી થાય છે અને તેથી તે વધુ પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે. આપેલા મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $1. E^0_{MnO_4^-/Mn^{2+}} = 1.51 	ext{ V}$ $2. E^0_{Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}} = 1.33 	ext{ V}$ $3. E^0_{Br_2/Br^{-}} = 1.09 	ext{ V}$ $4. E^0_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 	ext{ V}$ $E^0_{Zn^{2+}/Zn}$ નું મૂલ્ય સૌથી ઓછું $(-0.76 	ext{ V})$ હોવાથી,$Zn$ એ સૌથી પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે.

Similar Questions

$Cr_2O_7^{2-} + I^{-} \to I_2 + Cr^{3+}$
$E^0_{cell} = 0.79 \ V$
$E^0_{Cr_2O_7^{2-}} = 1.33 \ V$,$E^0_{I_2}$ એ ........... $V$ છે.

જો રિડક્શન પોટેન્શિયલ વધારે હોય,તો

નીચેની કોષ પ્રક્રિયા માટે,$Ag | Ag^{+} | AgCl | Cl^{-} | Cl_2, Pt$
$\Delta G_f^{\circ}(AgCl) = -109 \ kJ/mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Cl^{-}) = -129 \ kJ/mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Ag^{+}) = 78 \ kJ/mol$
કોષનો $E^{\circ}$ કેટલો થાય?

$Cd_{(s)}|Cd^{2+}_{(1M)}||Ag^{+}_{(1M)}|Ag_{(s)}$ માટે $E_{\text{cell}}^{\circ}$ ની ગણતરી કરો. આપેલ છે: $E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.403 \ V$ અને $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.799 \ V$. ($V$ માં)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module