$76 \ cm$ $Hg$ के दबाव और ${27}^\circ C$ तापमान पर एक लीटर हीलियम गैस को तब तक गर्म किया जाता है जब तक कि उसका दबाव और आयतन दोगुना न हो जाए। गैस द्वारा प्राप्त अंतिम तापमान ..... $^\circ C$ है।

$20 \,cm$ त्रिज्या वाली एक लंबी बेलनाकार पाइप अपने ऊपरी सिरे पर बंद है और इसमें चित्रानुसार नगण्य द्रव्यमान का एक वायुरोधी पिस्टन है। जब पिस्टन से $50 \,kg$ का द्रव्यमान जोड़ा जाता है,तो यह नीचे चला जाता है। यदि बाड़े के अंदर की हवा को तापमान $T$ से $T-\Delta T$ तक ठंडा किया जाता है,तो पिस्टन अपनी मूल स्थिति में वापस आ जाता है। तब $\Delta T / T$ का मान किसके निकट है? (हवा को एक आदर्श गैस मानते हुए,$g=10 \,m/s^2$,वायुमंडलीय दबाव $10^5 \,Pa$ है)

बॉयल के नियम में क्या स्थिर रहता है?

$20^{\circ}C$ तापमान पर गैस की एक निश्चित मात्रा का दाब $P$ है। नियत आयतन पर,किस तापमान ($^{\circ}C$ में) पर गैस का दाब $2P$ हो जाएगा?

एक बंद पात्र में $8\,g$ ऑक्सीजन और $7\,g$ नाइट्रोजन है। दिए गए तापमान पर कुल दबाव $10\,atm$ है। यदि अब एक उपयुक्त अवशोषक डालकर ऑक्सीजन को हटा दिया जाए,तो शेष गैस का दबाव $atm$ में कितना होगा?

एक पात्र जो $100 \,atm$ का दबाव सहन कर सकता है, उसमें $27^{\circ} C$ पर $20 \,atm$ के दबाव तक हाइड्रोजन भरी जाती है। यदि पात्र को गर्म किया जाता है, तो वह तापमान जिस पर यह फट जाएगा, है ($\,K$ में)