1 L के फ्लास्क में एक मोल H_2O_{(g)} और एक म | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया: $H_2O_{(g)} + CO_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + CO_{2(g)}$प्रारंभिक मोल: $H_2O = 1.0 \ mol$,$CO = 1.0 \ mol$,$H_2 = 0 \ mol$,$CO_2

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$0.444$

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(A) अभिक्रिया: $H_2O_{(g)} + CO_{(g)} ightleftharpoons H_{2(g)} + CO_{2(g)}$प्रारंभिक मोल: $H_2O = 1.0 \ mol$,$CO = 1.0 \ mol$,$H_2 = 0 \ mol$,$CO_2 = 0 \ mol$.दिया गया है कि पानी का $40 \%$ अभिक्रिया करता है,अतः अभिक्रिया करने वाले $H_2O$ के मोल $= 0.4 	imes 1.0 = 0.4 \ mol$.अभिक्रिया के रससमीकरणमिति के अनुसार,$0.4 \ mol$ $CO$ भी अभिक्रिया करेगा,और $0.4 \ mol$ $H_2$ तथा $0.4 \ mol$ $CO_2$ बनेंगे।साम्यावस्था पर मोल:$n(H_2O) = 1.0 - 0.4 = 0.6 \ mol$$n(CO) = 1.0 - 0.4 = 0.6 \ mol$$n(H_2) = 0.4 \ mol$$n(CO_2) = 0.4 \ mol$चूंकि फ्लास्क का आयतन $1 \ L$ है,इसलिए सांद्रता मोल के बराबर होगी।$[H_2O] = 0.6 \ M, [CO] = 0.6 \ M, [H_2] = 0.4 \ M, [CO_2] = 0.4 \ M$$K_c = \frac{[H_2][CO_2]}{[H_2O][CO]} = \frac{0.4 	imes 0.4}{0.6 	imes 0.6} = \frac{0.16}{0.36} = 0.444$

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