$1 \ mol$ $C_2H_5OH_{(l)}$ ને ઓક્સિજનમાં સંપૂર્ણપણે બાળતા $CO_{2(g)}$ અને $H_2O_{(l)}$ બને છે. $C_2H_5OH_{(l)}, CO_{2(g)}$ અને $H_2O_{(l)}$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $\Delta_fH^{\ominus}$ અનુક્રમે $x, y, z \ kJ \ mol^{-1}$ છે. આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta_rH^{\ominus}$ ($kJ \ mol^{-1}$ માં) કેટલું થશે?

નીચેની માહિતી પરથી નાઇટ્રિક ઓક્સાઇડ $(NO)$ ની સર્જન એન્થાલ્પી $kJ \, mol^{-1}$ માં ગણો:
$NO_{(g)} + CO_{(g)} \rightarrow \frac{1}{2} N_{2(g)} + CO_{2(g)}; \Delta H^o = -372.2 \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta H_f^o (CO) = -110.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta H_f^o (CO_2) = -393.5 \, kJ \, mol^{-1}$

હેસનો ઉષ્મા સંકલનનો નિયમ (Hess's law of constant heat summation) કોનો સમાવેશ કરે છે?

જો $C + O_2 \to CO_2 + 94.2 \ kcal$,$H_2 + \frac{1}{2} O_2 \to H_2O + 68.3 \ kcal$,અને $CH_4 + 2O_2 \to CO_2 + 2H_2O + 210.8 \ kcal$ હોય,તો મિથેનની સંભવિત સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) $...... \ kcal$ થશે.

કાર્બન ડાયસલ્ફાઈડ $(CS_2)$ ની દહન એન્થાલ્પી $-110.2 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. જો $SO_2$ અને $CO_2$ ની નિર્માણ એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-297.4 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $-394.5 \, kJ \, mol^{-1}$ હોય,તો કાર્બન ડાયસલ્ફાઈડની નિર્માણ એન્થાલ્પી શોધો.

આપેલ ઉષ્મા-રાસાયણિક સમીકરણો માટે:
$(1) \ S + O_2 \rightarrow SO_2 ; \Delta H = -298.2 \ kJ$
$(2) \ SO_2 + \frac{1}{2} O_2 \rightarrow SO_3 ; \Delta H = -98.7 \ kJ$
$(3) \ SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 ; \Delta H = -130.2 \ kJ$
$(4) \ H_2 + \frac{1}{2} O_2 \rightarrow H_2O ; \Delta H = -287.3 \ kJ$
$298 \ K$ તાપમાને $H_2SO_4$ ની નિર્માણ એન્થાલ્પી $kJ$ માં શોધો.