एक मोल इथेनॉल $(l)$ को ऑक्सीजन में पूरी तरह से जलाकर $CO_{2(g)}$ और $H_2O_{(l)}$ बनाया जाता है। इस अभिक्रिया के लिए $\Delta_r H^{\ominus}$ ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या है?
($C_2H_5OH_{(l)}$,$CO_{2(g)}$ और $H_2O_{(l)}$ की मानक संभवन एन्थैल्पी $(\Delta_f H^{\ominus})$ क्रमशः $-277, -393$ और $-286 \ kJ \ mol^{-1}$ है।)

$CH_4 + \frac{1}{2}O_2 \to CH_3OH$ अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है $(\Delta H < 0)$। यदि $CH_4$ और $CH_3OH$ की दहन एन्थैल्पी क्रमशः $x$ और $y$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा संबंध सही है?

किसी यौगिक की एन्थैल्पी उसके ... के बराबर होती है।

कार्बन और कार्बन मोनोऑक्साइड की दहन एन्थैल्पी क्रमशः $-393.5 \, kJ$ और $-283 \, kJ$ है। कार्बन मोनोऑक्साइड के निर्माण की एन्थैल्पी $kJ$ में ज्ञात कीजिए। ($.5$ में)

डाइबोरेन तत्वों से समीकरण $(i)$ के अनुसार बनता है:
$2 B_{(s)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow B_2H_{6(g)} \dots (i)$
दिया गया है:
$H_2O_{(l)} \longrightarrow H_2O_{(g)}, \quad \Delta H_1^{\circ} = 44 \, kJ$
$2 B_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \longrightarrow B_2O_{3(s)}, \quad \Delta H_2^{\circ} = -1273 \, kJ$
$B_2H_{6(g)} + 3 O_{2(g)} \longrightarrow B_2O_{3(s)} + 3 H_2O_{(g)}, \quad \Delta H_3^{\circ} = -2035 \, kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(l)}, \quad \Delta H_4^{\circ} = -286 \, kJ$
अभिक्रिया $(i)$ के लिए $\Delta H^{\circ}$ का मान $..... \, kJ$ है।

Hess के नियम की गणनाओं के आधार पर,$SO_3$ में औसत $S-O$ बंध ऊर्जा क्या है यदि $SO_3$ की $\Delta H_f^o = -270 \ kJ \ mol^{-1}$ है। दिया गया है: $O=O$ की बंध ऊर्जा $495 \ kJ \ mol^{-1}$,$S_{(s)}$ के लिए ऊर्ध्वपातन ऊष्मा $277 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $SO_3$ में औसत $S-O$ बंध ऊर्जा की गणना करें।