100,^{circ}C તાપમાને એક મોલ પાણીને 1,atm ના અ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) અચળ તાપમાને અવસ્થાંતર માટે એન્ટ્રોપીમાં થતો ફેરફાર $\Delta S = \frac{\Delta H_{vap}}{T}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.આપેલ છે: પાણીની બાષ્પીભવન ઉષ્મા $=

Vedclass · Accepted Answer

$26.06$

Vedclass · Answer

(D) અચળ તાપમાને અવસ્થાંતર માટે એન્ટ્રોપીમાં થતો ફેરફાર $\Delta S = \frac{\Delta H_{vap}}{T}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.આપેલ છે: પાણીની બાષ્પીભવન ઉષ્મા $= 540\,cal/g$.પાણી $(H_2O)$ નું આણ્વીય દળ $18\,g/mol$ હોવાથી,મોલર બાષ્પીભવન ઉષ્મા $\Delta H_{vap} = 540\,cal/g 	imes 18\,g/mol = 9720\,cal/mol$ થાય.તાપમાન $T = 100 + 273 = 373\,K$.તેથી,$\Delta S = \frac{9720\,cal/mol}{373\,K} \approx 26.06\,cal\,mol^{-1}\,K^{-1}$.

Similar Questions

જો $300 \ K$ તાપમાને $\Delta H = -150 \ kJ$ અને $\Delta S = 32 \ JK^{-1}$ હોય,તો પ્રક્રિયા માટે $\Delta S_{\text{total}}$ ની ગણતરી કરો. ($JK^{-1}$ માં)

વિધાન : બરફની એન્ટ્રોપી પાણી કરતા ઓછી હોય છે.
કારણ : બરફનું બંધારણ પાંજરા જેવું હોય છે.

આપેલ છે કે $\Delta S_{Total} = -40 \ kJ/mol \cdot K$,$\Delta H_{System} = 2000 \ kJ/mol$,અને $T = 400 \ K$. $kJ/mol \cdot K$ માં $\Delta S_{System}$ નું મૂલ્ય શોધો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module