પ્રક્રિયક $A$ બે પ્રતિક્રિયાઓ દર્શાવે છે:
$A \xrightarrow{K_1} B$,સક્રિયકરણ ઉર્જા $= Ea_1$
$A \xrightarrow{K_2} C$,સક્રિયકરણ ઉર્જા $= Ea_2$
જો $Ea_1 = \frac{Ea_2}{3}$ હોય,તો $K_1$ અને $K_2$ વચ્ચેનો સંબંધ શું છે?

વાયુ અવસ્થામાં થતી રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓનો દર સામાન્ય રીતે તાપમાન વધવાની સાથે ઝડપથી વધે છે. આનું મુખ્ય કારણ શું છે?

વાયુરૂપ પ્રક્રિયાઓ માટે:
$A \to B$ $k_1 = 10^{15} e^{-25000 / 8.34 T}$
$C \to D$ $k_2 = 10^{14} e^{-15000 / 8.34 T}$
તે તાપમાન ગણો જ્યાં $k_1 = k_2$ થાય,જે $K$ માં દર્શાવો.

પ્રક્રિયા દરના સંઘાતવાદ (collision theory) મુજબ:

આર્હેનિયસ સમીકરણના સંદર્ભમાં નીચેનામાંથી કયા વિધાનો સાચા છે:
$(A)$ અવયવ $e^{-Ea/RT}$ એ $Ea$ કરતા ઓછી ગતિજ ઉર્જા ધરાવતા અણુઓના અંશને અનુરૂપ છે.
$(B)$ આપેલા તાપમાને, $Ea$ જેટલું ઓછું, તેટલી પ્રક્રિયા ઝડપી.
$(C)$ તાપમાનમાં લગભગ $10^{\circ}C$ નો વધારો પ્રક્રિયાનો દર બમણો કરે છે.
$(D)$ $\log k$ વિરુદ્ધ $\frac{1}{T}$ નો આલેખ $slope = -\frac{Ea}{2.303R}$ સાથે સીધી રેખા આપે છે.
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:

એક પ્રક્રિયા ત્રણ તબક્કામાં થાય છે જેમાં વ્યક્તિગત વેગ અચળાંક અને સક્રિયકરણ ઊર્જા છે. એકંદર વેગ અચળાંક $k = (\frac{k_1 k_2}{k_3})^{2/3}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. તો,પ્રક્રિયાની એકંદર સક્રિયકરણ ઊર્જા $kJ/mol$ માં કેટલી હશે?

$Step$	$Rate\ Constant\ /\ Activation\ energy$
$Step\ 1$	$k_1, E_{a_1} = 180\ kJ/mol$
$Step\ 2$	$k_2, E_{a_2} = 80\ kJ/mol$
$Step\ 3$	$k_3, E_{a_3} = 50\ kJ/mol$