$Hg_{2}(ClO_{4})_{2}$,$Hg(ClO_{4})_{2}$,$CuSO_{4}$ और $AgNO_{3}$ के विलयन श्रेणीक्रम में जुड़े हैं। यदि $2.58 \ A$ की धारा $1 \ \text{घंटे}$ तक प्रवाहित की जाती है,तो कैथोड पर प्रत्येक विलयन से मुक्त धातु के मोलों की गणना कीजिए।

(N/A) कुल प्रवाहित आवेश $(Q)$ $= I \times t = 2.58 \ A \times 3600 \ s = 9288 \ C$.
फैराडे की संख्या $(F)$ $= \frac{9288}{96500} \approx 0.0962 \ F$.
$Hg_{2}^{2+} + 2e^{-} \rightarrow 2Hg$ के लिए,$n$-कारक $= 1$ (प्रति $Hg$ परमाणु)। $Hg$ के मोल $= 0.0962 \ mol$।
$Hg^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Hg$ के लिए,$n$-कारक $= 2$। $Hg$ के मोल $= \frac{0.0962}{2} = 0.0481 \ mol$।
$Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu$ के लिए,$n$-कारक $= 2$। $Cu$ के मोल $= \frac{0.0962}{2} = 0.0481 \ mol$।
$Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag$ के लिए,$n$-कारक $= 1$। $Ag$ के मोल $= 0.0962 \ mol$।