Zn અને Fe ના પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ અ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $Zn$ નો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $-0.76 \ V$ છે અને $Fe$ નો $-0.44 \ V$ છે. $Zn$ નો રિડક્શન પોટેન્શિયલ $Fe$ કરતા ઓછો હોવાથી,$Zn$ એનોડ તરીકે

Vedclass · Accepted Answer

કારણ કે $(i)$ એ $(ii)$ કરતા ઓછું છે,ઝિંક એનોડ બને છે અને લોખંડ કેથોડ બને છે

Vedclass · Answer

(B) $Zn$ નો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $-0.76 \ V$ છે અને $Fe$ નો $-0.44 \ V$ છે. $Zn$ નો રિડક્શન પોટેન્શિયલ $Fe$ કરતા ઓછો હોવાથી,$Zn$ એનોડ તરીકે વર્તે છે અને તેનું ઓક્સિડેશન થાય છે $(Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-)$,જ્યારે $Fe$ કેથોડ તરીકે વર્તે છે. ગેલ્વેનાઇઝેશનમાં,$Fe$ પર $Zn$ નું પડ ચડાવવામાં આવે છે. $Zn$ વધુ સક્રિય હોવાથી (ઓછો રિડક્શન પોટેન્શિયલ),તે બલિદાન એનોડ તરીકે કામ કરે છે અને $Fe$ ને બદલે તેનું ઓક્સિડેશન થાય છે,જેનાથી લોખંડને કાટ લાગતો અટકે છે.

Similar Questions

$E^{\circ}_{Cu^{2+}|Cu} = +0.34 \ V$
$E^{\circ}_{Zn^{2+}|Zn} = -0.76 \ V$
ઉપરના કોષ માટે નીચેના વિકલ્પોમાંથી ખોટું વિધાન ઓળખો.

પ્રક્રિયા $Mg_{(s)} + Sn_{(aq)}^{2+} \longrightarrow Mg_{(aq)}^{2+} + Sn_{(s)}$ માટે $\Delta G^{\circ}$ ની ગણતરી કરો,જો $E_{cell}^{\circ} = 2.23 \ V$ હોય. ($kJ$ માં)

નીચે આપેલ કોષને ધ્યાનમાં લો: $Cu \,|\, Cu^{2+} \,|\, | \, Cl^{-} \,|\, Cl_2$,$Pt$. એનોડ અને કેથોડ પર થતી પ્રતિક્રિયાઓ લખો.

વિધાન : ગેલ્વેનાઈઝ્ડ લોખંડને કાટ લાગતો નથી.
કારણ : ઝિંકનું ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ લોખંડ કરતા વધુ ઋણ હોય છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module