सबसे मजबूत बंध तब बनता है जब परमाणु कक्षक:

निम्नलिखित अणुओं में $\sigma$ और $\pi$ बंधों की संख्या निर्धारित कीजिए:
$(i)$ $O_2$
$(ii)$ $N_2$
$(iii)$ $C_6H_6$ (बेंजीन)
$(iv)$ $O_3$ (ओजोन)

नीचे दो कथन दिए गए हैं: एक को अभिकथन $A$ और दूसरे को कारण $R$ के रूप में लेबल किया गया है।
अभिकथन $A$: शून्य कक्षक अतिव्यापन (Zero orbital overlap) एक आउट-ऑफ-फेज अतिव्यापन है।
कारण $R$: यह कक्षकों के अलग अभिविन्यास/दृष्टिकोण की दिशा के कारण होता है।
उपरोक्त कथनों के आलोक में,नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें।

नीचे दो कथन दिए गए हैं :
कथन $(I)$ : किसी विशेष यौगिक में एक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था अणु में अन्य परमाणुओं से इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के आधार पर उसके परमाणु द्वारा प्राप्त आवेश है।
कथन $(II)$ : $p\pi-p\pi$ बंध निर्माण अन्य आवर्तों की तुलना में दूसरे आवर्त के तत्वों में अधिक प्रचलित है।
उपरोक्त कथनों के प्रकाश में,नीचे दिए गए विकल्पों में से सबसे उपयुक्त उत्तर चुनिए :

निम्नलिखित में से कौन सा सबसे प्रभावी ओवरलैपिंग का प्रतिनिधित्व करता है?

List-$I$ में दिखाई गई ऑर्बिटल ओवरलैप आकृतियों का मिलान List-$II$ में दिए गए विवरण के साथ करें और नीचे दिए गए कोड का उपयोग करके सही उत्तर चुनें।
List-$I$:
$P$. दो $d$-ऑर्बिटल्स समान चरण में अक्षीय रूप से ओवरलैप करते हैं।
$Q$. एक $p$-ऑर्बिटल और एक $d$-ऑर्बिटल समान चरण में पार्श्व रूप से ओवरलैप करते हैं।
$R$. एक $p$-ऑर्बिटल और एक $d$-ऑर्बिटल विपरीत चरण में पार्श्व रूप से ओवरलैप करते हैं।
$S$. दो $d$-ऑर्बिटल्स विपरीत चरण में अक्षीय रूप से ओवरलैप करते हैं।
List-$II$:
$1$. $p-d$ $\pi$ एंटीबॉन्डिंग
$2$. $d-d$ $\sigma$ बॉन्डिंग
$3$. $p-d$ $\pi$ बॉन्डिंग
$4$. $d-d$ $\sigma$ एंटीबॉन्डिंग
कोड: $P \quad Q \quad R \quad S$