थैलियम विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्शाता है क | vedclass

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Question

(B) थैलियम एक $p$-ब्लॉक तत्व है जो समूह $13$ और आवर्त $6$ से संबंधित है।थैलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] \, 4f^{14} \, 5d^{10} \, 6s^2 \, 6p^1$ है

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अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण

Vedclass · Answer

(B) थैलियम एक $p$-ब्लॉक तत्व है जो समूह $13$ और आवर्त $6$ से संबंधित है।थैलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] \, 4f^{14} \, 5d^{10} \, 6s^2 \, 6p^1$ है।आंतरिक कोशों के $d$ और $f$ इलेक्ट्रॉन खराब परिरक्षण (shielding) प्रदान करते हैं,जिससे नाभिक का $6s^2$ इलेक्ट्रॉनों पर आकर्षण बढ़ जाता है,जिससे वे बंधन में भाग लेने में अनिच्छुक हो जाते हैं। इस घटना को अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) कहा जाता है।इस प्रभाव के कारण,$6s^2$ इलेक्ट्रॉन युग्मित रहते हैं,जबकि $6p^1$ इलेक्ट्रॉन आसानी से निकल जाता है,जिससे $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त होती है। थैलियम के लिए $+3$ अवस्था भी संभव है लेकिन $+1$ अवस्था अधिक स्थिर होती है।

थैलियम विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्शाता है क्योंकि

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