CN^{Theta} का pK_b 4.7 है। 2.5 mol KCN और 2. | vedclass

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Question

(B) दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार के साथ इसके लवण $(KCN)$ का मिश्रण एक अम्लीय बफर विलयन बनाता है।अम्लीय बफर के लिए,$pH$ को हेंडरसन-हैसेलबैक समीकर

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$9.3$

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(B) दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार के साथ इसके लवण $(KCN)$ का मिश्रण एक अम्लीय बफर विलयन बनाता है।अम्लीय बफर के लिए,$pH$ को हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा ज्ञात किया जाता है:$pH = pK_a + \log \left(\frac{[Salt]}{[Acid]}\right)$$CN^{\Theta}$ का $pK_b = 4.7$ दिया गया है,अतः $HCN$ का $pK_a$:$pK_a = 14 - 4.7 = 9.3$चूंकि लवण $(KCN)$ और अम्ल $(HCN)$ के मोलों की संख्या समान $(2.5 \ mol)$ है,इसलिए अनुपात $\frac{[Salt]}{[Acid]} = 1$ होगा।अतः,$pH = 9.3 + \log(1) = 9.3 + 0 = 9.3$.

बफर विलयन	$0.1 \ M$ दुर्बल अम्ल का आयतन (mL)	$0.1 \ M$ सोडियम लवण का आयतन (mL)
$I$	$4.0$	$4.0$
$II$	$4.0$	$40.0$
$III$	$40.0$	$4.0$
$IV$	$0.1$	$10.0$

$CN^{\Theta}$ का $pK_b$ $4.7$ है। $2.5 \ mol$ $KCN$ और $2.5 \ mol$ $HCN$ को पानी में मिलाकर कुल आयतन $500 \ mL$ करने पर प्राप्त विलयन की $pH$ क्या होगी?

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