CH_4 માં H-C-H બંધકોણ 109.5^{circ} છે. અબંધકા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) વેલેન્સ શેલ ઇલેક્ટ્રોન પેર રિપલ્શન $(VSEPR)$ સિદ્ધાંત મુજબ,અણુનો આકાર મધ્યસ્થ પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચેના અપાકર્ષણ

Vedclass · Accepted Answer

ઘટશે

Vedclass · Answer

(C) વેલેન્સ શેલ ઇલેક્ટ્રોન પેર રિપલ્શન $(VSEPR)$ સિદ્ધાંત મુજબ,અણુનો આકાર મધ્યસ્થ પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચેના અપાકર્ષણ દ્વારા નક્કી થાય છે.$1.$ $CH_4$ માં $4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,જે $109.5^{\circ}$ ના બંધકોણ સાથે સમચતુષ્ફલકીય આકાર આપે છે.$2.$ $H_2O$ માં,ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે $2$ બંધકારક અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે.$3.$ $VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,અપાકર્ષણનો ક્રમ આ મુજબ છે: $	ext{અબંધકારક-અબંધકારક} > 	ext{અબંધકારક-બંધકારક} > 	ext{બંધકારક-બંધકારક}$.$4.$ ઓક્સિજન પરમાણુ પરના બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચેનું પ્રબળ અપાકર્ષણ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોને એકબીજાની નજીક ધકેલે છે,જેના કારણે $H-O-H$ બંધકોણ $109.5^{\circ}$ થી ઘટીને આશરે $104.5^{\circ}$ થાય છે.

$CH_4$ માં $H-C-H$ બંધકોણ $109.5^{\circ}$ છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) ના અપાકર્ષણને કારણે,$H_2O$ માં $H-O-H$ ખૂણો:

Similar Questions

એમોનિયા અણુના ભૌમિતિક આકારને શ્રેષ્ઠ રીતે કેવી રીતે વર્ણવી શકાય?

$XeF_4$ અને $XeOF_4$ ના ભૌમિતિક આકારો અનુક્રમે કયા છે?

નીચેનામાંથી કયું સમચતુષ્ફલકીય (tetrahedral) નથી?

આપેલા સંયોજનોના બંધકોણનો સાચો ક્રમ કયો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module