1 times 10^{-5} M हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता | vedclass

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Question

(B) दिया गया है,$[OH^{-}] = 1 	imes 10^{-5} \ M$. सबसे पहले,$pOH$ की गणना इस सूत्र द्वारा करें: $pOH = - \log [OH^{-}] = - \log (1 	imes 10^{-5}) =

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$9$

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(B) दिया गया है,$[OH^{-}] = 1 	imes 10^{-5} \ M$. सबसे पहले,$pOH$ की गणना इस सूत्र द्वारा करें: $pOH = - \log [OH^{-}] = - \log (1 	imes 10^{-5}) = 5$. $25^{\circ}C$ पर,$pH$ और $pOH$ के बीच का संबंध है: $pH + pOH = 14$. $pOH$ का मान रखने पर: $pH = 14 - 5 = 9$. अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

$1 \times 10^{-5} \ M$ हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता वाले जलीय विलयन का $pH$ क्या होगा?

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$298 \ K$ पर $D_2O$ और $H_2O$ का $pH$ है

यदि किसी विलयन का $pH$ $4$ से बदलकर $5$ हो जाता है,तो विलयन की $[H_3O^+]$ आयन सांद्रता:

शुद्ध जल को एक पात्र में रखा जाता है और यह वायुमंडलीय $CO_2$ के संपर्क में रहता है जो अवशोषित हो जाती है,तो इसका $pH$ होगा

$pOH$ मान $9$ वाले विलयन में $H_3O^{+}$ आयनों की सांद्रता क्या है?

रक्त का $pH$ ..... होता है।

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