$H_2O_{(g)}$ અણુનું વિયોજન નીચે મુજબ થાય છે:
$(i)$ $H_2O_{(g)} \to H_{(g)} + OH_{(g)}; \Delta H = 490 \ kJ$
$(ii)$ $OH_{(g)} \to H_{(g)} + O_{(g)}; \Delta H = 424 \ kJ$
પાણી માટે સરેરાશ બંધ ઉર્જા ($kJ$ માં) કેટલી છે?

નીચેની પૈકી કઈ પ્રક્રિયા માટે પ્રક્રિયા ઉષ્મા એ $HCl$ ની બંધ ઉર્જા દર્શાવે છે?

નીચે આપેલા ડેટા પરથી ઇથિલીન $(C_2H_4)$ ની સર્જન એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો:
$(I)$ $C_{\text{(graphite)}} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$; $\Delta H = -393.5 \ kJ$
$(II)$ $H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$; $\Delta U = -256.2 \ kJ$
$(III)$ $C_2H_{4(g)} + 3 O_{2(g)} \longrightarrow 2 CO_{2(g)} + 2 H_2O_{(l)}$; $\Delta H = -1410.8 \ kJ$ ($kJ$ માં)

$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_2O_{(g)}$
$B.E. (H-H) = x_1$; $B.E. (O=O) = x_2$;
$B.E. (O-H) = x_3$
પાણીની બાષ્પીભવન ઉષ્મા $= x_4$ હોય,તો $\Delta H_f$ [પ્રવાહી પાણીની સર્જન ઉષ્મા] કેટલી થાય?

જો કાર્બનની દહન એન્થાલ્પી $-393 \, kJ \, mol^{-1}$ હોય,તો $1 \, g$ કાર્બનના દહનથી ઉત્પન્ન થતી ઉષ્મા $kJ$ માં ગણો.

$N \equiv N$,$H - H$ અને $N - H$ બંધની બંધ ઉર્જા અનુક્રમે $945$,$436$ અને $391 \ kJ \cdot mol^{-1}$ આપેલ છે,તો નીચેની પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$ માટે એન્થાલ્પી ...... $kJ$ છે.