निम्नलिखित वियोजन के लिए K_{sp} का मान 1.6 ti | vedclass

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Question

(B) सबसे पहले,मिश्रण में आयनों की अंतिम सांद्रता की गणना करें (कुल आयतन = $300 \ mL + 100 \ mL = 400 \ mL$):$[Pb^{2+}] = \frac{300 \ mL 	imes 0.134 \

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$Q > K_{sp}$

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(B) सबसे पहले,मिश्रण में आयनों की अंतिम सांद्रता की गणना करें (कुल आयतन = $300 \ mL + 100 \ mL = 400 \ mL$):$[Pb^{2+}] = \frac{300 \ mL 	imes 0.134 \ M}{400 \ mL} = 0.1005 \ M$$[Cl^-] = \frac{100 \ mL 	imes 0.4 \ M}{400 \ mL} = 0.1 \ M$इसके बाद,वियोजन $PbCl_{2(s)} ightleftharpoons Pb^{2+}_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)}$ के लिए अभिक्रिया भागफल $Q$ की गणना करें:$Q = [Pb^{2+}][Cl^-]^2$$Q = (0.1005) 	imes (0.1)^2$$Q = 0.1005 	imes 0.01 = 1.005 	imes 10^{-3}$$Q$ की तुलना $K_{sp}$ $(1.6 	imes 10^{-5})$ से करने पर:$1.005 	imes 10^{-3} > 1.6 	imes 10^{-5}$अतः,$Q > K_{sp}$.

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