298 K तापमान पर अमोनिया (NH_3) का K_b 1.8 ti | vedclass

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Question

(A) दुर्बल क्षार $NH_3$ के लिए,वियोजन $NH_3 + H_2O ightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$ है। $OH^-$ आयनों की सांद्रता $[OH^-] = \sqrt{K_b 	imes C}$ द्वार

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$11$

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(A) दुर्बल क्षार $NH_3$ के लिए,वियोजन $NH_3 + H_2O ightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$ है। $OH^-$ आयनों की सांद्रता $[OH^-] = \sqrt{K_b 	imes C}$ द्वारा दी जाती है। $[OH^-] = \sqrt{1.8 	imes 10^{-5} 	imes 0.1} = \sqrt{1.8 	imes 10^{-6}} = 1.34 	imes 10^{-3} \ M$. $pOH = -\log[OH^-] = -\log(1.34 	imes 10^{-3}) = 3 - \log(1.34) \approx 2.873$. $298 \ K$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pH = 14 - 2.873 = 11.127 \approx 11.13$.

$298 \ K$ तापमान पर अमोनिया $(NH_3)$ का $K_b$ $1.8 \times 10^{-5}$ है। $0.1 \ M$ अमोनिया विलयन का $pH$ परिकलित कीजिए। ($.13$ में)

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