0.1 M HCN विलयन का pH 5.2 है। इस विलयन के लि | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) दुर्बल अम्ल $HCN$ के लिए,वियोजन इस प्रकार है: $HCN \rightleftharpoons H^+ + CN^-$. $H^+$ आयनों की सांद्रता $pH$ से इस प्रकार ज्ञात की जाती है: $[H

Vedclass · Accepted Answer

$3.98 	imes 10^{-10}$

Vedclass · Answer

(A) दुर्बल अम्ल $HCN$ के लिए,वियोजन इस प्रकार है: $HCN ightleftharpoons H^+ + CN^-$. $H^+$ आयनों की सांद्रता $pH$ से इस प्रकार ज्ञात की जाती है: $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-5.2}$. $[H^+] = 6.31 	imes 10^{-6} \ M$. वियोजन स्थिरांक $K_a$ का सूत्र है: $K_a = \frac{[H^+][CN^-]}{[HCN]}$. चूँकि $[H^+] = [CN^-]$,इसलिए $K_a = \frac{[H^+]^2}{[HCN]}$. मान रखने पर: $K_a = \frac{(6.31 	imes 10^{-6})^2}{0.1} = \frac{3.98 	imes 10^{-11}}{0.1} = 3.98 	imes 10^{-10}$.

$0.1 \ M$ $HCN$ विलयन का $pH$ $5.2$ है। इस विलयन के लिए वियोजन स्थिरांक $K_a$ की गणना करें।

Similar Questions

$298 \ K$ तापमान पर बेंजोइक एसिड का आयनन स्थिरांक $6.5 \times 10^{-5}$ है। इसके $0.15 \ M$ विलयन का $pH$ परिकलित कीजिए। ($.5$ में)

एक दुर्बल अम्ल का $pK_a$ $5.85$ है। किस $pH$ पर अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार की सांद्रता समान होगी ($.85$ में)?

एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल अपने $0.01 \ M$ विलयन में $0.001 \ \%$ तक वियोजित होता है। इसका वियोजन स्थिरांक क्या है?

$0.10 \ M$ लैक्टिक अम्ल के आयनन की मात्रा $4.0 \%$ है। $K_a$ का मान क्या होगा?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module