AgCl का K_{sp} 1.0 times 10^{-10} है। 0.2 M | vedclass

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Question

(A) $AgCl$ का वियोजन इस प्रकार है: $AgCl(s) ightleftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq)$.$K_{sp} = [Ag^+][Cl^-] = 1.0 	imes 10^{-10}$.$0.2 \ M \ AgNO_3$ म

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$5 	imes 10^{-10} \ M$

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(A) $AgCl$ का वियोजन इस प्रकार है: $AgCl(s) ightleftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq)$.$K_{sp} = [Ag^+][Cl^-] = 1.0 	imes 10^{-10}$.$0.2 \ M \ AgNO_3$ में,$AgNO_3$ के पूर्ण वियोजन के कारण $Ag^+$ आयनों की सांद्रता $0.2 \ M$ है।माना कि $AgCl$ की विलेयता $s$ है।अतः,$[Ag^+] = 0.2 + s \approx 0.2 \ M$ (चूंकि $s$ बहुत छोटा है) और $[Cl^-] = s$.इन मानों को $K_{sp}$ व्यंजक में रखने पर: $1.0 	imes 10^{-10} = (0.2)(s)$.$s = \frac{1.0 	imes 10^{-10}}{0.2} = 5 	imes 10^{-10} \ M$.

$S.No.$	$Formula$	$K_{sp}$
$1$	$PQ$	$4.0 \times 10^{-20}$
$2$	$PQ_2$	$3.2 \times 10^{-14}$
$3$	$PQ_3$	$2.7 \times 10^{-35}$

$AgCl$ का $K_{sp}$ $1.0 \times 10^{-10}$ है। $0.2 \ M \ AgNO_3$ में $AgCl$ की विलेयता की गणना करें।

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