डेनियल सेल के लिए E^{circ} का मान 1.1 V है। | vedclass

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Question

(B) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का सूत्र: $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$ है।यहाँ,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ $2$ है।फैराडे

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$-212.27 \ kJ$

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(B) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का सूत्र: $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$ है।यहाँ,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ $2$ है।फैराडे स्थिरांक $(F)$ लगभग $96487 \ C \ mol^{-1}$ है।मानक सेल विभव $(E^{\circ}_{cell})$ $1.1 \ V$ है।इन मानों को रखने पर: $\Delta G^{\circ} = -2 	imes 96487 \ C \ mol^{-1} 	imes 1.1 \ V$.$\Delta G^{\circ} = -212271.4 \ J \ mol^{-1}$.किलोजूल में बदलने पर: $\Delta G^{\circ} \approx -212.27 \ kJ \ mol^{-1}$.

डेनियल सेल के लिए $E^{\circ}$ का मान $1.1 \ V$ है। निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ}$ की गणना करें: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$

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$Zn^{2+} | Zn$ $(-0.76 \ V)$ और $Fe^{2+} | Fe$ $(-0.41 \ V)$ इलेक्ट्रोड से बने गैल्वेनिक सेल का $emf$ क्या है?

नीचे दिए गए सेल पर विचार करें:
$Ag_{(s)} | Ag^{\oplus} || Cu^{2+} | Cu_{(s)}$
दिया गया है:
$Ag^{\oplus} + e^{-} \to Ag; E^{o} = x$
$Cu^{2+} + 2e^{-} \to Cu; E^{o} = y$
$E^{o}_{cell}$ का मान क्या है?

सेल का $e.m.f.$ $V$ में क्या होगा?
$Cr | Cr^{3+} (1.0 \ M) || Co^{2+} (1.0 \ M) | Co$
दिया गया है: $Cr^{3+} | Cr$ के लिए $E^{o} = -0.74 \ V$ और $Co^{2+} | Co$ के लिए $E^{o} = -0.28 \ V$

चार धातुओं $P, Q, R$ और $S$ के मानक ऑक्सीकरण विभव $(SOP)$ क्रमशः $+2.87 \ V, +3.05 \ V, -0.80 \ V$ और $+0.25 \ V$ हैं। इन धातुओं की अपचायक क्षमता का क्रम है:

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