pH के संदर्भ में हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का EMF | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए अपचयन अभिक्रिया: $2H^{+} + 2e^{-} \longrightarrow H_{2}(g)$ है।$298 \ K$ पर नर्नस्ट समीकरण के अनुसार:$E = E^{\circ} -

Vedclass · Accepted Answer

$E_{H_{2}} = -0.0591 \ pH$

Vedclass · Answer

(D) हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए अपचयन अभिक्रिया: $2H^{+} + 2e^{-} \longrightarrow H_{2}(g)$ है।$298 \ K$ पर नर्नस्ट समीकरण के अनुसार:$E = E^{\circ} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{P_{H_{2}}}{[H^{+}]^{2}}$.यहाँ $E^{\circ} = 0 \ V$,$n = 2$ और $P_{H_{2}} = 1 \ atm$ लेने पर:$E = 0 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{1}{[H^{+}]^{2}}$.$E = -\frac{0.0591}{2} 	imes (-2 \log [H^{+}])$.चूँकि $pH = -\log [H^{+}]$,इसलिए:$E = -0.0591 \ pH$.

$pH$ के संदर्भ में हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का $EMF$ ($1 \ atm$ दाब पर) क्या है?

Similar Questions

यदि $298 \ K$ पर एक साम्य अभिक्रिया $A_{(s)} + 2B^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{2+}_{(aq)} + 2B_{(s)}$ का $E^{\circ}_{cell} = 0.59 \ V$ है,तो साम्य स्थिरांक $K_c$ क्या होगा?

सेल $Zn_{(s)} | Zn^{2+}(0.01 \ M) || Cu^{2+}(1.25 \ M) | Cu_{(s)}$ के लिए अभिक्रिया भागफल $(Q)$ का मान क्या है?

$25^\circ C$ पर $0.1 \ M \ AgNO_3$ विलयन में डूबे हुए सिल्वर तार का अपचयन विभव (reduction potential) क्या होगा?

$M^{n+} + ne^- \rightarrow M$ अपचयन अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण का सही निरूपण कौन सा है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module