25 mL 0.02 M NH_4OH और 25 mL 0.2 M NH_4Cl | vedclass

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Question

(B) $NH_4OH$ (दुर्बल क्षार) और $NH_4Cl$ (इसके लवण) का मिश्रण एक क्षारीय बफर विलयन बनाता है।क्षारीय बफर के लिए,$pOH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का

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$8.2$

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(B) $NH_4OH$ (दुर्बल क्षार) और $NH_4Cl$ (इसके लवण) का मिश्रण एक क्षारीय बफर विलयन बनाता है।क्षारीय बफर के लिए,$pOH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके की जाती है:$pOH = pK_b + \log \frac{[	ext{लवण}]}{[	ext{क्षार}]}$दिया गया है:$pK_b = 4.8$$[	ext{लवण}] = 0.2 \ M$$[	ext{क्षार}] = 0.02 \ M$मान रखने पर:$pOH = 4.8 + \log \left( \frac{0.2}{0.02} ight)$$pOH = 4.8 + \log(10)$$pOH = 4.8 + 1 = 5.8$चूंकि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है:$pH = 14 - 5.8 = 8.2$

$25 \ mL$ $0.02 \ M$ $NH_4OH$ और $25 \ mL$ $0.2 \ M$ $NH_4Cl$ को $25^{\circ}C$ पर मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ क्या होगा? ($NH_4OH$ का $pK_b = 4.8$)

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