$Ce^{4+} / Ce^{3+} = 1.6 \ V$ और $Fe^{3+} / Fe^{2+} = 0.77 \ V$ का $E^{\circ}$ है। उस अभिक्रिया का $E^{\circ}$ क्या होगा जिसमें $Fe^{3+}$,$Ce^{3+}$ को ऑक्सीकृत करता है?

$V$,$Cr$,$Mn$,और $Co$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ}_{M^{3+}/M^{2+}})$ क्रमशः $-0.26 \ V$,$-0.41 \ V$,$+1.57 \ V$,और $+1.97 \ V$ हैं। वे धातु आयन जो तनु अम्ल से $H_2$ मुक्त कर सकते हैं,वे हैं

सेल अभिक्रिया के लिए:
$2 Fe^{3+}_{(aq)} + 2 I^{-}_{(aq)} \rightarrow 2 Fe^{2+}_{(aq)} + I_{2(aq)}$
$298 \ K$ पर $E^{\ominus}_{cell} = 0.24 \ V$ है। सेल अभिक्रिया की मानक गिब्स ऊर्जा $(\Delta_r G^{\ominus})$ $kJ \ mol^{-1}$ में क्या होगी?
[फैराडे नियतांक $F = 96500 \ C \ mol^{-1}$]

एक विलयन में $Fe^{2+}$,$Fe^{3+}$ और $I^{-}$ आयन उपस्थित हैं। इस विलयन को $35^{\circ}C$ पर आयोडीन के साथ उपचारित किया गया। $Fe^{3+}/Fe^{2+}$ के लिए $E^{\circ} = +0.77 \ V$ और $I_2/2I^{-}$ के लिए $E^{\circ} = +0.536 \ V$ है। अनुकूल रेडॉक्स अभिक्रिया है

निम्नलिखित मानक इलेक्ट्रोड विभव दिए गए हैं:
$Cu^{+2} + 2e^{-} \to Cu$,$E^{o} = X_{1}$
$Cu^{+} + e^{-} \to Cu$,$E^{o} = X_{2}$
अभिक्रिया $Cu^{+2} + e^{-} \to Cu^{+}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{o}$ की गणना कीजिए।

दिया गया है कि $E_{O_2/H_2O}^o = +1.23 \ V$; $E_{S_2O_8^{2-}/SO_4^{2-}}^o = 2.05 \ V$; $E_{Br_2/Br^-}^o = +1.09 \ V$; $E_{Au^{3+}/Au}^o = 1.4 \ V$. सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है