બે હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ ધરાવતા ગેલ્વેનિક કોષનો $\text{EMF}$ $0.17 \ V$ છે. જો એક ઇલેક્ટ્રોડના દ્રાવણમાં $[H^+] = 10^{-3} \ M$ હોય,તો બીજા ઇલેક્ટ્રોડ પર $\text{pH}$ કેટલો હશે?

$2.0 \ M \ Fe^{2+}$ અને $0.02 \ M \ Fe^{3+}$ દ્રાવણમાં ડૂબાડેલા $Pt$ ઇલેક્ટ્રોડ ધરાવતા હાફ સેલનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ($V$ માં) કેટલો થાય? આપેલ છે: $\left(\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059, E^0_{Fe^{3+} \mid Fe^{2+}} = 0.771 \ V\right)$

$298 \,K$ તાપમાને નીચેના કોષનો $Emf$ $V$ માં $x \times 10^{-2}$ છે. $Zn | Zn^{2+}(0.1 \,M) || Ag^{+}(0.01 \,M) | Ag$. $x$ નું મૂલ્ય .... છે. (નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરો) [આપેલ છે: $E^{0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \,V$; $E^{0}_{Ag^{+}/Ag} = +0.80 \,V$; $\frac{2.303 RT}{F} = 0.059$]

ડેનિયલ કોષના એનોડ અને કેથોડ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ લખો.

નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકની ગણતરી કરો: $Ni_{(s)} + Cu_{(aq)}^{2+} \to Cu_{(s)} + Ni_{(aq)}^{2+}$. આપેલ છે: $E_{Ni^{2+}|Ni}^o = -0.25 \ V$ અને $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$.

$Zn_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2_{(g)}}$ પ્રક્રિયાનો ઉપયોગ કરતા કોષમાં,કેથોડના ભાગમાં $H_2SO_4$ ઉમેરવાથી શું થશે?