एसिटिक एसिड के 0.01 M विलयन का pH 5.0 है। [H | vedclass

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Question

(A) दिया गया है: $pH = 5.0$ और सांद्रता $C = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$। $[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-5} \ M$। एक दुर्बल अम्ल के लिए, वियोजन स्थिरांक $K_a$

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$1 	imes 10^{-5} \ M, 1 	imes 10^{-8}$

Vedclass · Answer

(A) दिया गया है: $pH = 5.0$ और सांद्रता $C = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$। $[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-5} \ M$। एक दुर्बल अम्ल के लिए, वियोजन स्थिरांक $K_a$ का सूत्र $[H^{+}] = \sqrt{K_a \cdot C}$ है। दोनों पक्षों का वर्ग करने पर, $[H^{+}]^2 = K_a \cdot C$ प्राप्त होता है। अतः, $K_a = \frac{[H^{+}]^2}{C} = \frac{(10^{-5})^2}{10^{-2}} = \frac{10^{-10}}{10^{-2}} = 10^{-8}$। इस प्रकार, $[H^{+}] = 1 	imes 10^{-5} \ M$ और $K_a = 1 	imes 10^{-8}$ है।

एसिटिक एसिड के $0.01 \ M$ विलयन का $pH$ $5.0$ है। $[H^{+}]$ और $K_a$ के मान क्रमशः क्या हैं?

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$27^{\circ} C$ पर,एक दुर्बल अम्ल $(HA)$ के $0.5 \ M$ जलीय विलयन में वियोजन की मात्रा $1 \%$ है। इसका $K_{a}$ मान लगभग है:

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