एक आदर्श गैस का C_p 10.314 J mol^{-1} K^{- | vedclass

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Question

(B) एक आदर्श गैस के लिए, एन्थैल्पी में परिवर्तन $\Delta H = n C_p \Delta T$ द्वारा दिया जाता है। दिया गया है $n = 1 \ mol$, $C_p = 10.314 \ J \ mol^{-

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$2.000, 10.314$

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(B) एक आदर्श गैस के लिए, एन्थैल्पी में परिवर्तन $\Delta H = n C_p \Delta T$ द्वारा दिया जाता है। दिया गया है $n = 1 \ mol$, $C_p = 10.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$, और $\Delta T = 1.0 \ K$। अतः, $\Delta H = 1 	imes 10.314 	imes 1.0 = 10.314 \ J \ mol^{-1}$। आदर्श गैस के लिए, आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = n C_v \Delta T$ है। चूंकि $C_p - C_v = R$, इसलिए $C_v = C_p - R = 10.314 - 8.314 = 2.000 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$। अतः, $\Delta U = 1 	imes 2.000 	imes 1.0 = 2.000 \ J$। ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, $\Delta U = q + w$। इस प्रकार, $q = 2.000 \ J$ और $\Delta H = 10.314 \ J \ mol^{-1}$ प्राप्त होता है।

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