एक अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा 9.0 , kcal/ | vedclass

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Question

(A) आरेनियस समीकरण का उपयोग करते हुए: $\log \frac{K_2}{K_1} = \frac{E_a}{2.303 	imes R} \left[ \frac{T_2 - T_1}{T_1 T_2} ight]$दिया गया है: $E_a =

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$65$

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(A) आरेनियस समीकरण का उपयोग करते हुए: $\log \frac{K_2}{K_1} = \frac{E_a}{2.303 	imes R} \left[ \frac{T_2 - T_1}{T_1 T_2} ight]$दिया गया है: $E_a = 9000 \, cal/mol$,$R \approx 2 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$,$T_1 = 298 \, K$,$T_2 = 308 \, K$.गणना करने पर $\frac{K_2}{K_1} \approx 1.632$ प्राप्त होता है।प्रतिशत वृद्धि = $\frac{K_2 - K_1}{K_1} 	imes 100 = 63.2 \% \approx 63 \%$.सबसे निकटतम विकल्प $65 \%$ है।

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$300 \ K$ पर प्रथम कोटि की अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $0.58 \ s^{-1}$ है और $290 \ K$ पर $0.026 \ s^{-1}$ है। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ क्या है? $(R=8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

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