एक दिए गए तापमान पर एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊ | vedclass

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Question

(B) आरेनियस समीकरण $k = A e^{-E_{a} / RT}$ द्वारा दिया जाता है।दर स्थिरांक $k$ और आरेनियस कारक $A$ का अनुपात लेने पर,$k/A = e^{-E_{a} / RT}$ प्राप्त ह

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$0.1$

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(B) आरेनियस समीकरण $k = A e^{-E_{a} / RT}$ द्वारा दिया जाता है।दर स्थिरांक $k$ और आरेनियस कारक $A$ का अनुपात लेने पर,$k/A = e^{-E_{a} / RT}$ प्राप्त होता है।दी गई सक्रियण ऊर्जा $E_{a} = 2.303 \ RT \ J \ mol^{-1}$ है।समीकरण में $E_{a}$ का मान रखने पर: $k/A = e^{-(2.303 \ RT) / RT} = e^{-2.303}$।दोनों पक्षों का प्राकृतिक लघुगणक लेने पर: $\ln(k/A) = -2.303$।चूंकि $\ln(x) = 2.303 \log_{10}(x)$,इसलिए $2.303 \log_{10}(k/A) = -2.303$।$2.303$ से विभाजित करने पर,$\log_{10}(k/A) = -1$ प्राप्त होता है।अतः,$k/A = 10^{-1} = 0.1$।

एक दिए गए तापमान पर एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $2.303 \ RT \ J \ mol^{-1}$ पाई जाती है। दर स्थिरांक और आरेनियस कारक का अनुपात है

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