pH , 11 वाला जलीय विलयन,pH , 8 वाले जलीय विलय | vedclass

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Question

(D) किसी विलयन का $pH$,$pH = -\log[H^+]$ के रूप में परिभाषित होता है।$pH \, 8$ वाले विलयन के लिए,हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $[H^+]_1 = 10^{-8} \, M$ है

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$1000$

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(D) किसी विलयन का $pH$,$pH = -\log[H^+]$ के रूप में परिभाषित होता है।$pH \, 8$ वाले विलयन के लिए,हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $[H^+]_1 = 10^{-8} \, M$ है।$pH \, 11$ वाले विलयन के लिए,हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $[H^+]_2 = 10^{-11} \, M$ है।$25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pOH$ के मान इस प्रकार हैं:$pH \, 8$ के लिए,$pOH = 14 - 8 = 6$,अतः $[OH^-]_1 = 10^{-6} \, M$ है।$pH \, 11$ के लिए,$pOH = 14 - 11 = 3$,अतः $[OH^-]_2 = 10^{-3} \, M$ है।क्षारीयता का अनुपात हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता का अनुपात है: $\frac{[OH^-]_2}{[OH^-]_1} = \frac{10^{-3}}{10^{-6}} = 10^3 = 1000$ है।अतः,$pH \, 11$ वाला विलयन $pH \, 8$ वाले विलयन की तुलना में $1000$ गुना अधिक क्षारीय है।

$pH \, 11$ वाला जलीय विलयन,$pH \, 8$ वाले जलीय विलयन की तुलना में कितना गुना अधिक क्षारीय है?

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