0.1 m मोलल सिल्वर नाइट्रेट विलयन (विलयन A) म | vedclass

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Question

(A) $(1)$ $0.1 \ m$ $AgNO_3$ विलयन के लिए,वॉट हॉफ कारक $i = 2$ है। क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_b = i 	imes K_b 	imes m = 2 	imes 0.5 	imes 0.1 =

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$100.1, 2.50$

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(A) $(1)$ $0.1 \ m$ $AgNO_3$ विलयन के लिए,वॉट हॉफ कारक $i = 2$ है। क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_b = i 	imes K_b 	imes m = 2 	imes 0.5 	imes 0.1 = 0.1 \ ^{\circ}C$ है। अतः,विलयन $A$ का क्वथनांक $x = 100 + 0.1 = 100.1 \ ^{\circ}C$ है। $(2)$ $0.1 \ m$ $AgNO_3$ और $0.1 \ m$ $BaCl_2$ के समान आयतन मिलाने पर,प्रत्येक विलेय की सांद्रता $0.05 \ m$ हो जाती है। अभिक्रिया $Ag^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} ightarrow AgCl_{(s)}$ है। अवक्षेपण के बाद,विलयन $B$ में शेष आयन $NO_3^-$ $(0.05 \ m)$,$Ba^{2+}$ $(0.05 \ m)$,और $Cl^-$ $(0.1 - 0.05 = 0.05 \ m)$ हैं। आयनों की कुल मोललता $0.05 + 0.05 + 0.05 = 0.15 \ m$ है। क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_b = K_b 	imes \sum m_{ions} = 0.5 	imes 0.15 = 0.075 \ ^{\circ}C$ है। विलयन $B$ का क्वथनांक $100.075 \ ^{\circ}C$ है। अंतर $100.1 - 100.075 = 0.025 \ ^{\circ}C = 2.5 	imes 10^{-2} \ ^{\circ}C$ है। इसलिए,$|y| = 2.5$.

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जब विलायक में विलेय मिलाया जाता है,तो विलयन का हिमांक घटकर $1.86 \ K$ हो जाता है। $\Delta T_b$ का मान क्या है? $[K_f = 1.86, K_b = 0.512]$

निम्नलिखित में से किसका हिमांक (freezing point) सबसे कम है?

सही कथन चुनिए।

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