हाइड्रोजन गैस का कैलोरी मान $-143 \ kJ \ g^{-1}$ है। $H_2O$ की मानक संभवन एन्थैल्पी होगी $—$

$17 \ ^oC$ पर स्थिर आयतन पर कार्बन मोनोऑक्साइड की दहन ऊष्मा $-283.3 \ kJ$ है,तो स्थिर दाब पर इसकी दहन ऊष्मा $kJ$ में ज्ञात कीजिए। $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$ ($.5$ में)

निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया उत्पाद की मानक संभवन ऊष्मा (heat of formation) को दर्शाती है?

$C-C$,$C=C$,$H-H$,और $C-H$ बंधों की बंध ऊर्जा क्रमशः $350$,$600$,$400$,और $410 \ kJ \cdot mol^{-1}$ है। एथिलीन $(C_2H_4)$ के हाइड्रोजनीकरण की ऊष्मा ... $kJ \cdot mol^{-1}$ है।

दिया गया है:
$(A) \ 2 \ CO_{(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 \ CO_{2(g)} \quad \Delta H_1^\theta = -x \ kJ \ mol^{-1}$
$(B) \ C \ (\text{graphite}) + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H_2^\theta = -y \ kJ \ mol^{-1}$
अभिक्रिया $C \ (\text{graphite}) + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)}$ के लिए $\Delta H^\theta$ ज्ञात कीजिए:

$CCl_{4(g)} \to C_{(g)} + 4Cl_{(g)}$ प्रक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करें और $CCl_{4(g)}$ में $C-Cl$ बंध की बंध एन्थैल्पी की गणना करें।
$\Delta_{vap} H^{\theta}(CCl_{4}) = 30.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_{f} H^{\theta}(CCl_{4}) = -135.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_{a} H^{\theta}(C) = 715.0 \, kJ \, mol^{-1}$ (जहाँ $\Delta_{a} H^{\theta}$ परमाणुकरण एन्थैल्पी है)
$\Delta_{a} H^{\theta}(Cl_{2}) = 242 \, kJ \, mol^{-1}$