CN^{-},CO और NO^{+} प्रजातियों के बीच सामान्य | vedclass

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Question

(A) प्रत्येक प्रजाति में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या इस प्रकार है:$CN^{-} = 6 + 7 + 1 = 14$ इलेक्ट्रॉन।$CO = 6 + 8 = 14$ इलेक्ट्रॉन।$NO^{+} = 7 + 8 - 1

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आबंध कोटि तीन और समइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic)

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(A) प्रत्येक प्रजाति में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या इस प्रकार है:$CN^{-} = 6 + 7 + 1 = 14$ इलेक्ट्रॉन।$CO = 6 + 8 = 14$ इलेक्ट्रॉन।$NO^{+} = 7 + 8 - 1 = 14$ इलेक्ट्रॉन।चूंकि सभी प्रजातियों में $14$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे समइलेक्ट्रॉनिक हैं।आणविक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory) का उपयोग करते हुए,आबंध कोटि की गणना इस प्रकार की जाती है:$B.O. = \frac{1}{2} [N_b - N_a] = \frac{1}{2} [10 - 4] = 3$।अतः,उन सभी की आबंध कोटि $3$ है और वे समइलेक्ट्रॉनिक हैं।

$CN^{-}$,$CO$ और $NO^{+}$ प्रजातियों के बीच सामान्य विशेषताएं क्या हैं?

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