નીચે આપેલા ક્વોન્ટમ નંબરોના સેટ ધરાવતી કક્ષકો | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $(n+\ell)$ ના નિયમ મુજબ,કક્ષકની ઊર્જા તેના મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $(n)$ અને ગૌણ ક્વોન્ટમ આંક $(\ell)$ ના સરવાળા દ્વારા નક્કી થાય છે.$A$ માટે: $n+\ell

Vedclass · Accepted Answer

$D > B > C > A$

Vedclass · Answer

(A) $(n+\ell)$ ના નિયમ મુજબ,કક્ષકની ઊર્જા તેના મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $(n)$ અને ગૌણ ક્વોન્ટમ આંક $(\ell)$ ના સરવાળા દ્વારા નક્કી થાય છે.$A$ માટે: $n+\ell = 3+0 = 3$ ($3s$ કક્ષક)$B$ માટે: $n+\ell = 4+0 = 4$ ($4s$ કક્ષક)$C$ માટે: $n+\ell = 3+1 = 4$ ($3p$ કક્ષક)$D$ માટે: $n+\ell = 3+2 = 5$ ($3d$ કક્ષક)ઊર્જા માટેના નિયમો:$1$. $(n+\ell)$ નું મૂલ્ય વધારે,તેમ ઊર્જા વધારે.$2$. જો $(n+\ell)$ ના મૂલ્યો સમાન હોય,તો જેનો $n$ વધારે તેની ઊર્જા વધારે.મૂલ્યોની સરખામણી કરતા:$D$ $(n+\ell=5)$ ની ઊર્જા સૌથી વધુ છે.$B$ અને $C$ બંને માટે $(n+\ell)=4$ છે. $B$ માં $n=4$ અને $C$ માં $n=3$ હોવાથી,$B$ ની ઊર્જા $C$ કરતા વધારે છે.$A$ $(n+\ell=3)$ ની ઊર્જા સૌથી ઓછી છે.તેથી,ઊર્જાનો ઘટતો ક્રમ $D > B > C > A$ છે.

Similar Questions

તત્વનો $39^{th}$ ઈલેક્ટ્રોન નીચેનામાંથી કયા પેટાકોષમાં (subshell) દાખલ થશે?

$l = 3$ અને $n = 4$ ધરાવતી સબશેલમાં ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા કેટલી છે?

$3p$ ઇલેક્ટ્રોનનો કક્ષીય કોણીય વેગમાન કેટલો છે?

$2$ $K$,$8$ $L$,$8$ $M$ અને $2$ $N$ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા પરમાણુમાં,$m=0$ અને $s=+\frac{1}{2}$ ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે $:-$

નીચેનામાંથી કયા તત્વની સૌથી બહારની કક્ષાના છેલ્લા ઇલેક્ટ્રોન માટે ચુંબકીય ક્વોન્ટમ આંક $m = 0$ છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module