અનુક્રમે 2, 1 અને 3 નંબર ધરાવતા ઓક્સિજન પરમાણ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) ફોર્મલ ચાર્જ (ઔપચારિક વીજભાર) માટેનું સૂત્ર છે: $	ext{Formal charge} = (	ext{Valence electrons}) - (	ext{Non-bonding electrons}) - \frac{1}{2}(

Vedclass · Accepted Answer

$0, +1, -1$

Vedclass · Answer

(D) ફોર્મલ ચાર્જ (ઔપચારિક વીજભાર) માટેનું સૂત્ર છે: $	ext{Formal charge} = (	ext{Valence electrons}) - (	ext{Non-bonding electrons}) - \frac{1}{2}(	ext{Bonding electrons})$.ઓક્સિજન પરમાણુ $2$ (દ્વિબંધ ધરાવતો ટર્મિનલ ઓક્સિજન) માટે: સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન = $6$, અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $4$, બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $4$. ફોર્મલ ચાર્જ = $6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 6 - 4 - 2 = 0$.ઓક્સિજન પરમાણુ $1$ (મધ્યસ્થ ઓક્સિજન) માટે: સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન = $6$, અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $2$, બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $6$. ફોર્મલ ચાર્જ = $6 - 2 - \frac{1}{2}(6) = 6 - 2 - 3 = +1$.ઓક્સિજન પરમાણુ $3$ (એકબંધ ધરાવતો ટર્મિનલ ઓક્સિજન) માટે: સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન = $6$, અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $6$, બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $2$. ફોર્મલ ચાર્જ = $6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = 6 - 6 - 1 = -1$.આમ, ઓક્સિજન પરમાણુ $2, 1$ અને $3$ પરના ફોર્મલ ચાર્જ અનુક્રમે $0, +1$ અને $-1$ છે.

અનુક્રમે $2, 1$ અને $3$ નંબર ધરાવતા ઓક્સિજન પરમાણુઓ પરના સાચા ફોર્મલ ચાર્જ (ઔપચારિક વીજભાર) કેટલા છે?

Similar Questions

$F_2, H_2, Cl_2$ અને $I_2$ ની બંધ લંબાઈ $(pm)$ અનુક્રમે કેટલી છે?

$BF_3$ નો ઉપયોગ ઘણી ઔદ્યોગિક પ્રક્રિયાઓમાં ઉદ્દીપક તરીકે થાય છે,તેનું કારણ તેની:

નીચેનામાંથી કયું એક લુઇસ બેઇઝ નથી?

બંધ લંબાઈનો નીચેનામાંથી કયો ક્રમ સાચો છે?

નીચેનામાંથી કઈ હકીકત '$O$ એ $S$ કરતા નાનો પરમાણુ છે' તે વિધાન દ્વારા સીધી રીતે સમજાવવામાં આવે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module