निम्नलिखित ऑक्सीएनायनों में S-S बंध लंबाई का | vedclass

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Question

(A) $S-S$ बंध लंबाई सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था और सल्फर परमाणुओं पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) के बीच प्रतिकर्षण पर निर्भर करती है।$S_2

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$I > II > III$

Vedclass · Answer

(A) $S-S$ बंध लंबाई सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था और सल्फर परमाणुओं पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) के बीच प्रतिकर्षण पर निर्भर करती है।$S_2O_4^{2-}$ में,प्रत्येक सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिससे दो सल्फर परमाणुओं के बीच महत्वपूर्ण $L.P.-L.P.$ प्रतिकर्षण होता है,जो $S-S$ बंध लंबाई को बढ़ाता है।$S_2O_5^{2-}$ में,एक सल्फर पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है और दूसरे पर नहीं,जिसके परिणामस्वरूप $S_2O_4^{2-}$ की तुलना में कम प्रतिकर्षण होता है।$S_2O_6^{2-}$ में,दोनों सल्फर परमाणु उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में होते हैं और उनके पास $S-S$ प्रतिकर्षण में भाग लेने के लिए कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप सबसे छोटी $S-S$ बंध लंबाई प्राप्त होती है।अतः,$S-S$ बंध लंबाई का सही क्रम $I > II > III$ है।

निम्नलिखित ऑक्सीएनायनों में $S-S$ बंध लंबाई का सही क्रम क्या है:
$(I) \, S_2O_4^{2-}$
$(II) \, S_2O_5^{2-}$
$(III) \, S_2O_6^{2-}$

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निम्नलिखित ऑक्सीएनायनों में $S-S$ बंध लंबाई का सही क्रम क्या है:$(I) \, S_2O_4^{2-}$$(II) \, S_2O_5^{2-}$$(III) \, S_2O_6^{2-}$