क्षार धातुओं के M^{+} आयनों के जलयोजन (hydrat | vedclass

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Question

(C) आयनों के जलयोजन की मात्रा उनके आवेश घनत्व (charge density) पर निर्भर करती है। छोटे आयनों का आवेश घनत्व अधिक होता है,जिससे वे जल के अणुओं को अधिक म

Vedclass · Accepted Answer

$Cs^{+} < Rb^{+} < K^{+} < Na^{+} < Li^{+}$

Vedclass · Answer

(C) आयनों के जलयोजन की मात्रा उनके आवेश घनत्व (charge density) पर निर्भर करती है। छोटे आयनों का आवेश घनत्व अधिक होता है,जिससे वे जल के अणुओं को अधिक मजबूती से आकर्षित करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप जलयोजन की मात्रा अधिक होती है। क्षार धातु आयनों में,समूह में नीचे जाने पर आयनिक आकार बढ़ता है: $Li^{+} इसलिए,जैसे-जैसे आयनिक आकार बढ़ता है,जलयोजन की मात्रा कम होती जाती है। जलयोजन का सही क्रम $Li^{+} > Na^{+} > K^{+} > Rb^{+} > Cs^{+}$ है,जो $Cs^{+} < Rb^{+} < K^{+} < Na^{+} < Li^{+}$ के बराबर है।

क्षार धातुओं के $M^{+}$ आयनों के जलयोजन (hydration) की मात्रा का सही क्रम है

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