NH_3 (I),BF_3 (II),H_2O (III),NF_3 (IV) अणुओं | vedclass

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Question

(A) द्विध्रुव आघूर्ण एक सदिश राशि है। इसे आवेश के परिमाण और धनात्मक तथा ऋणात्मक आवेशों के केंद्रों के बीच की दूरी के गुणनफल के रूप में परिभाषित किया ज

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$III > I > IV > II$

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(A) द्विध्रुव आघूर्ण एक सदिश राशि है। इसे आवेश के परिमाण और धनात्मक तथा ऋणात्मक आवेशों के केंद्रों के बीच की दूरी के गुणनफल के रूप में परिभाषित किया जाता है।$NF_3$ और $NH_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण: $NH_3$ $(1.46 \ D)$ का द्विध्रुव आघूर्ण $NF_3$ $(0.24 \ D)$ से अधिक है क्योंकि $NH_3$ में,$N-H$ बंध और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) के द्विध्रुव आघूर्ण सदिश एक ही दिशा में होते हैं,जबकि $NF_3$ अणु में,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $N-F$ बंध के द्विध्रुव आघूर्ण सदिश विपरीत दिशा में होते हैं।$H_2O$ और $NH_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण: दोनों में द्विध्रुव आघूर्ण होता है क्योंकि उनकी ज्यामिति नियमित नहीं होती है। $H_2O$ $(1.85 \ D)$ का द्विध्रुव आघूर्ण $NH_3$ से अधिक है क्योंकि $O$,$N$ की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है।$BF_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण: यह शून्य है क्योंकि इसकी संरचना सममित (त्रिकोणीय समतलीय) होती है।अतः,द्विध्रुव आघूर्ण का सही क्रम $H_2O$ $(III)$ > $NH_3$ $(I)$ > $NF_3$ $(IV)$ > $BF_3$ $(II)$ है।

$NH_3$ $(I)$,$BF_3$ $(II)$,$H_2O$ $(III)$,$NF_3$ $(IV)$ अणुओं के द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) का सही क्रम क्या है?

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