P^{3-}, S^{2-}, Ca^{2+}, K^{+}, Cl^{-} आयनों | vedclass

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Question

(A) दिए गए आयन $P^{3-}, S^{2-}, Cl^{-}, K^{+},$ और $Ca^{2+}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ हैं,क्योंकि प्रत्येक में $18$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।आइसोइलेक्ट्

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$P^{3-} > S^{2-} > Cl^{-} > K^{+} > Ca^{2+}$

Vedclass · Answer

(A) दिए गए आयन $P^{3-}, S^{2-}, Cl^{-}, K^{+},$ और $Ca^{2+}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ हैं,क्योंकि प्रत्येक में $18$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,आयनिक त्रिज्या परमाणु क्रमांक $(Z)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,नाभिक का इलेक्ट्रॉनों पर आकर्षण बढ़ता है,जिससे आयनिक त्रिज्या कम हो जाती है।परमाणु क्रमांक इस प्रकार हैं: $P (15), S (16), Cl (17), K (19), Ca (20)$।अतः,आयनिक त्रिज्या का सही क्रम $P^{3-} (Z=15) > S^{2-} (Z=16) > Cl^{-} (Z=17) > K^{+} (Z=19) > Ca^{2+} (Z=20)$ है।इसलिए,सही विकल्प $A$ है।

$P^{3-}, S^{2-}, Ca^{2+}, K^{+}, Cl^{-}$ आयनों के लिए आयनिक त्रिज्या का सही क्रम क्या है?

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निम्नलिखित में से आकार में सबसे छोटा कौन सा है?

कथन $(A)$: $Na^{+}$ और $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्या समान है।
कारण $(R)$: $Na^{+}$ और $F^{-}$ दोनों आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं।
सही उत्तर है:

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