C, Cs, Al और S की परमाणु त्रिज्या का सही क्रम | vedclass

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Question

(A) समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटती है। कार्बन $(C)$ आवर्त $2$,समूह $14$ में है। सल्फर $(

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$C < S < Al < Cs$

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(A) समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटती है। कार्बन $(C)$ आवर्त $2$,समूह $14$ में है। सल्फर $(S)$ आवर्त $3$,समूह $16$ में है। एल्युमिनियम $(Al)$ आवर्त $3$,समूह $13$ में है। सीज़ियम $(Cs)$ आवर्त $6$,समूह $1$ में है। उनके स्थान की तुलना करने पर,$C$ सबसे छोटा है। $S$ और $Al$ आवर्त $3$ में हैं,जहाँ $Al > S$ होता है। $Cs$ आवर्त $6$ में होने के कारण सबसे बड़ा है। अतः,सही क्रम $C < S < Al < Cs$ है।

$Column\, A$ ($\text{आयन}$)	$Column\, B$ ($\text{त्रिज्या}$)
$(i)$ $Li^{+}$	$(p)$ $216\, pm$
$(ii)$ $Na^{+}$	$(q)$ $195\, pm$
$(iii)$ $Br^{-}$	$(r)$ $60\, pm$
$(iv)$ $I^{-}$	$(s)$ $95\, pm$

$C, Cs, Al$ और $S$ की परमाणु त्रिज्या का सही क्रम क्या है?

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निम्नलिखित में से किस आयन की आयनिक त्रिज्या अधिकतम होगी?

$Column\, A$ और $Column\, B$ का सही मिलान करें:
$Column\, A$ ($\text{आयन}$) $Column\, B$ ($\text{त्रिज्या}$)
$(i)$ $Li^{+}$ $(p)$ $216\, pm$
$(ii)$ $Na^{+}$ $(q)$ $195\, pm$
$(iii)$ $Br^{-}$ $(r)$ $60\, pm$
$(iv)$ $I^{-}$ $(s)$ $95\, pm$

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