एक अभिक्रिया में मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन और संबंधित साम्य स्थिरांक $K_c$ के बीच सही संबंध क्या है?

एक अभिक्रिया साम्यावस्था प्राप्त करती है जब इसके साथ होने वाला मुक्त ऊर्जा परिवर्तन होता है

$25\,^oC$ पर अभिक्रिया ${N_2O_4}_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2_{(g)}}$ के लिए,यदि $N_2O_4$ और $NO_2$ के लिए $\Delta G_f^o$ क्रमशः $23.49 \, KCal$ और $12.39 \, KCal$ हैं,तो अभिक्रिया के लिए $K_p$ क्या होगा ($, atm$ में)?

ठोस $KClO_4$ को $1 \, atm$ के स्थिर दबाव पर बनाए गए एक कंटेनर में लिया जाता है। गर्म करने पर,निम्नलिखित संतुलन प्राप्त होता है:
$2KClO_{4(s)} \rightleftharpoons 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}$
यदि $\Delta H^o = 25 \, kcal/mol$ और $\Delta S^o = 50 \, cal/K \cdot mol$ है,तो कंटेनर में किस तापमान पर संतुलन स्थापित होगा ($, K$ में)? (तापमान के साथ $\Delta H^o$ और $\Delta S^o$ में भिन्नता को अनदेखा करें।)

दिया गया है $\Delta G^o (HI, g) \cong + 1.7 \ kJ \ mol^{-1}$. $25 ^oC$ पर अभिक्रिया $2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$ के लिए साम्य स्थिरांक क्या है?

यदि $\Delta_fG^o [X_{(l)}] = -65 \, kcal \, mol^{-1}$ और $\Delta_fG^o [X_{(g)}] = -60.4 \, kcal \, mol^{-1}$ है,तो $500 \, K$ पर $X$ का वाष्प दाब लगभग ...... $atm$ होगा।
दिया गया है: $R = 2 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$,$\ln \, a = 2.3 \, \log \, a$.