त्रि-परमाणुक गैस की स्वतंत्रता की कोटि (degrees of freedom) है

ऊर्जा के समविभाजन का नियम लिखिए।

$T$ तापमान पर $n_1$ मोल हाइड्रोजन की आंतरिक ऊर्जा,$2T$ तापमान पर $n_2$ मोल हीलियम की आंतरिक ऊर्जा के बराबर है। तो अनुपात $n_1:n_2$ क्या है? [हीलियम की स्वतंत्रता की कोटि (Degree of freedom) $= 3$,हाइड्रोजन की स्वतंत्रता की कोटि $= 5$]

द्वि-परमाणुक गैस की स्वतंत्रता की कोटि (degree of freedom) की गणना कीजिए।

गैस के $1 \, mole$ की प्रति स्वतंत्रता की कोटि (degree of freedom) माध्य गतिज ऊर्जा (गैसों के अणुगति सिद्धांत के आधार पर) है

द्वि-परमाणुक गैस के लिए स्थानांतरीय स्वतंत्रता की कोटि (degrees of freedom) की संख्या है