ડ્રેઇન ક્લીનર,Drainex માં એલ્યુમિનિયમના નાના ટુકડા હોય છે જે કોસ્ટિક સોડા સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને ડાયહાઇડ્રોજન ઉત્પન્ન કરે છે. જ્યારે $0.15 \, g$ એલ્યુમિનિયમ પ્રતિક્રિયા કરે ત્યારે $20^{\circ} C$ અને $1 \, bar$ દબાણે કેટલું ડાયહાઇડ્રોજન ઉત્પન્ન થશે?

(D) એલ્યુમિનિયમની કોસ્ટિક સોડા સાથેની પ્રતિક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$2Al(s) + 2NaOH(aq) + 2H_2O(l) \to 2NaAlO_2(aq) + 3H_2(g)$
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$2 \, mol$ $Al$ $(54 \, g)$ માંથી $3 \, mol$ $H_2$ ઉત્પન્ન થાય છે.
$STP$ ($273.15 \, K$ અને $1 \, bar$) પર,$1 \, mol$ આદર્શ વાયુ $22.7 \, L$ $(22700 \, mL)$ કદ રોકે છે.
$0.15 \, g$ $Al$ દ્વારા $STP$ પર ઉત્પન્ન થતું $H_2$ નું કદ:
$V_{STP} = \frac{3 \times 22700 \times 0.15}{54} \, mL = 189.17 \, mL$
સંયુક્ત વાયુ સમીકરણ $\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}$ નો ઉપયોગ કરતા:
$P_1 = 1 \, bar, V_1 = 189.17 \, mL, T_1 = 273.15 \, K$
$P_2 = 1 \, bar, T_2 = 293.15 \, K$
$V_2 = \frac{P_1 V_1 T_2}{P_2 T_1} = \frac{1 \times 189.17 \times 293.15}{1 \times 273.15} \approx 203 \, mL$
આમ,$203 \, mL$ ડાયહાઇડ્રોજન મુક્ત થશે.