हैलोजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (electron affinities) $F = 322, Cl = 349, Br = 324, I = 295 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $F$ की तुलना में $Cl$ के लिए उच्च मान का कारण है :-

निम्नलिखित रूपांतरणों पर विचार करें:
$(i) \, O_{(g)} + e^- \to O_{(g)}^{-}, \Delta H_1$
$(ii) \, F_{(g)} + e^- \to F_{(g)}^{-}, \Delta H_2$
$(iii) \, Cl_{(g)} + e^- \to Cl_{(g)}^{-}, \Delta H_3$
$(iv) \, O_{(g)}^{-} + e^- \to O_{(g)}^{2-}, \Delta H_4$
दी गई जानकारी के अनुसार,कौन सा कथन गलत है?

किसी तत्व की दूसरी इलेक्ट्रॉन बंधुता ...

$O \rightarrow O^{-}$ और $O \rightarrow O^{2-}$ के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान क्रमशः $-141 \ kJ \ mol^{-1}$ और $702 \ kJ \ mol^{-1}$ हैं,तो आप $O^{-}$ के बजाय $O^{2-}$ स्पीशीज वाले बड़ी संख्या में ऑक्साइड के निर्माण के लिए क्या कारण दे सकते हैं?
(संकेत: यौगिकों के निर्माण में जालक ऊर्जा (lattice energy) कारक पर विचार करें)।

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को दर्शाने के लिए उपयोग किया जाने वाला समीकरण है

$Be, B, C, N$ तत्वों के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (इलेक्ट्रॉन बंधुता) का सही क्रम पहचानिए।