निम्नलिखित तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता (elect | vedclass

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Question

(C) विद्युत ऋणात्मकता परमाणु के आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है। आकार जितना छोटा होगा,विद्युत ऋणात्मकता उतनी ही अधिक होगी।नाइट्रोजन $(N)$ दूसरे आवर्

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$N > I > S > Te$

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(C) विद्युत ऋणात्मकता परमाणु के आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है। आकार जितना छोटा होगा,विद्युत ऋणात्मकता उतनी ही अधिक होगी।नाइट्रोजन $(N)$ दूसरे आवर्त में स्थित है,इसलिए इसका आकार सबसे छोटा और विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक है।आयोडीन $(I)$ हैलोजन परिवार का सदस्य है,जो अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं।सल्फर $(S)$ और टेल्यूरियम $(Te)$ के लिए,समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे विद्युत ऋणात्मकता घटती है $(S > Te)$।अतः,सही क्रम $N > I > S > Te$ है।

निम्नलिखित तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) का सही क्रम क्या है?

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वह तत्व जो अपने किसी भी यौगिक में कभी भी धनात्मक ऑक्सीकरण संख्या नहीं दर्शाता है:

किस तत्व की विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) सबसे अधिक है?

निम्नलिखित में से तत्वों के किस युग्म में पहले तत्व की विद्युत ऋणात्मकता दूसरे तत्व से कम है?

$C$,$H$,$O$,$N$ और $S$ की विद्युत ऋणात्मकता क्रमशः $2.5$,$2.1$,$3.5$,$3.0$ और $2.5$ है। निम्नलिखित में से कौन सा बंध सबसे अधिक ध्रुवीय है?

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