सक्रियण ऊर्जा (Activation energy) है

तीन अलग-अलग अभिक्रियाओं के लिए दर स्थिरांक $k$ के लॉग $(\log k)$ बनाम $\frac{1}{T}$ के निम्नलिखित आलेखों पर विचार करें। इन अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा का सही क्रम क्या है?

तीन चरणों वाली एक अभिक्रिया के लिए, समग्र दर स्थिरांक $K = \frac{k_1 k_2}{k_3}$ है। $E_{a1}$, $E_{a2}$ और $E_{a3}$ (प्रत्येक चरण के लिए सक्रियण ऊर्जा) के मान क्रमशः $40$, $50$ और $60 \text{ kJ mol}^{-1}$ हैं। अभिक्रिया की समग्र सक्रियण ऊर्जा $E_a$ है:

निम्नलिखित में से किस मामले में दर स्थिरांक में प्रतिशत वृद्धि अधिकतम है?

$Case$	$E_a \ (kcal/mol)$	$Temp. \ Change \ (K)$
$I$	$40$	$200 - 210$
$II$	$80$	$200 - 210$
$III$	$40$	$300 - 310$
$IV$	$80$	$300 - 310$

गैसीय अवस्था में रासायनिक अभिक्रियाओं की दर सामान्यतः तापमान में वृद्धि के साथ तेजी से बढ़ती है। इसका मुख्य कारण है

अभिक्रिया $A \rightarrow B$ के लिए,अभिक्रिया की एन्थैल्पी $-4.2 \ kJ \ mol^{-1}$ है और सक्रियण की एन्थैल्पी $9.6 \ kJ \ mol^{-1}$ है। अभिक्रिया के लिए सही स्थितिज ऊर्जा (potential energy) प्रोफाइल किस विकल्प में दिखाया गया है?