हाइड्रोजन परमाणु में जब इलेक्ट्रॉन n=1, n=2 औ | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र: $E_n = \frac{-13.6 \ eV}{n^2}$ है।$n=1$ के लिए, $E_1 = \frac{-13.6}{1^2} = -13.6 \ eV$।$n=2$ के

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$36 : 9 : 4$

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(C) हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र: $E_n = \frac{-13.6 \ eV}{n^2}$ है।$n=1$ के लिए, $E_1 = \frac{-13.6}{1^2} = -13.6 \ eV$।$n=2$ के लिए, $E_2 = \frac{-13.6}{2^2} = -3.4 \ eV$।$n=3$ के लिए, $E_3 = \frac{-13.6}{3^2} = -1.51 \ eV$।अनुपात $E_1 : E_2 : E_3$ का मान $\frac{-13.6}{1} : \frac{-13.6}{4} : \frac{-13.6}{9}$ होगा।$-13.6$ से भाग देने पर, हमें $1 : \frac{1}{4} : \frac{1}{9}$ प्राप्त होता है।हर को हटाने के लिए $36$ से गुणा करने पर, हमें $36 : 9 : 4$ प्राप्त होता है।

हाइड्रोजन परमाणु में जब इलेक्ट्रॉन $n=1$, $n=2$ और $n=3$ में उपस्थित होता है, तो उसकी ऊर्जा का अनुपात क्या होगा?

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