एक हाइड्रोजनिक परमाणु की 3^{rd} कक्षा में एक | vedclass

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Question

(D) बोर के सिद्धांत के अनुसार,$n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{Z^2 R_H}{n^2}$ द्वारा दी जाती है,जिसका अर्थ है $E_n \propto -\frac{

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$-9E$

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(D) बोर के सिद्धांत के अनुसार,$n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{Z^2 R_H}{n^2}$ द्वारा दी जाती है,जिसका अर्थ है $E_n \propto -\frac{1}{n^2}$।दिया गया है कि $3^{rd}$ कक्षा में ऊर्जा $E_3 = -E$ है।हम जानते हैं कि $E_n = \frac{k}{n^2}$ जहाँ $k$ एक स्थिरांक है।$n=3$ के लिए,$E_3 = \frac{k}{3^2} = \frac{k}{9} = -E$,इसलिए $k = -9E$।$1^{st}$ कक्षा $(n=1)$ के लिए,$E_1 = \frac{k}{1^2} = k$।$k$ का मान रखने पर,हमें $E_1 = -9E$ प्राप्त होता है।अतः,सही विकल्प $D$ है।

एक हाइड्रोजनिक परमाणु की $3^{rd}$ कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $-E$ है। पहली कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा होगी

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