H-परमाणु की 3^{rd} कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की | vedclass

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Question

(B) $H$-जैसे परमाणु की $n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र है: $E_{n} = \frac{-13.6 	imes Z^2}{n^2} \ eV$. $H$-परमाणु के लिए, $Z = 1$ और

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$-2.42 	imes 10^{-19}$

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(B) $H$-जैसे परमाणु की $n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र है: $E_{n} = \frac{-13.6 	imes Z^2}{n^2} \ eV$. $H$-परमाणु के लिए, $Z = 1$ और $3^{rd}$ कक्षा के लिए, $n = 3$ है। मान रखने पर: $E = \frac{-13.6 	imes (1)^2}{(3)^2} \ eV = \frac{-13.6}{9} \ eV \approx -1.511 \ eV$. चूँकि $1 \ eV = 1.602 	imes 10^{-19} \ J$,$E = -1.511 	imes 1.602 	imes 10^{-19} \ J \approx -2.42 	imes 10^{-19} \ J$.

$H$-परमाणु की $3^{rd}$ कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा ($J$ में) लगभग कितनी होती है?

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