हाइड्रोजन परमाणु की पहली बोहर कक्षा में उपस्थ | vedclass

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Question

(B) इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_{n} = -R_{H} 	imes \frac{Z^{2}}{n^{2}}$ द्वारा दी जाती है। हाइड्रोजन परमाणु $(Z=1)$ के लिए पहली $(n=1)$ और दूसरी $(n=2)$ क

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$9.835 	imes 10^{5}$

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(B) इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_{n} = -R_{H} 	imes \frac{Z^{2}}{n^{2}}$ द्वारा दी जाती है। हाइड्रोजन परमाणु $(Z=1)$ के लिए पहली $(n=1)$ और दूसरी $(n=2)$ कक्षा के बीच ऊर्जा का अंतर $\Delta E = E_{2} - E_{1} = R_{H} 	imes \left[ \frac{1}{1^{2}} - \frac{1}{2^{2}} ight]$ है। दिया गया है $R_{H} = 2.18 	imes 10^{-11} \ ergs = 2.18 	imes 10^{-18} \ J$. $\Delta E = 2.18 	imes 10^{-18} 	imes \left[ 1 - \frac{1}{4} ight] = 2.18 	imes 10^{-18} 	imes 0.75 = 1.635 	imes 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$. $J \ mol^{-1}$ में बदलने के लिए, आवोगाद्रो संख्या $(N_{A} = 6.022 	imes 10^{23} \ mol^{-1})$ से गुणा करें: $\Delta E = 1.635 	imes 10^{-18} 	imes 6.022 	imes 10^{23} \approx 9.846 	imes 10^{5} \ J \ mol^{-1}$. दिए गए विकल्प के अनुसार, सही उत्तर $9.835 	imes 10^{5} \ J \ mol^{-1}$ है।

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